氨水（化學式為?${\text{NH}}_3?{\text{H}}_2\text{O}$）是氨氣（${\text{NH}}_3$）溶于水形成的堿性溶液，具有弱堿性、揮發性和還原性等特性。其作用廣泛，涵蓋工業、農業、實驗室及日常生活等多個領域。以下是氨水的詳細作用解析：

一、工業領域

1. 化工原料

• 氮肥生產：氨水是制造氮肥（如尿素、硝酸銨、碳酸氫銨）的中間體。例如，氨水與二氧化碳反應生成尿素（${\text{CO(NH}}_2{\text{)}}_2$），是農業中重要的氮源。

• 硝酸生產：氨水通過催化氧化生成一氧化氮（$\text{NO}$），進一步氧化為二氧化氮（${\text{NO}}_2$），最終制得硝酸（${\text{HNO}}_3$），用于炸藥、染料和塑料的合成。

• 純堿制造：在索爾維法中，氨水用于吸收二氧化碳生成碳酸氫銨，再通過加熱分解得到純堿（${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$）。

• 金屬處理

• 電鍍與蝕刻：氨水作為絡合劑，可溶解金屬氧化物或形成可溶性絡合物。例如，在銅蝕刻中，氨水與氯化銨混合液可選擇性腐蝕銅層。

• 清洗劑：用于去除金屬表面的油污和氧化物，尤其在不銹鋼和鋁制品的表面處理中。

• 制冷劑

• 氨水（或液氨）因其高汽化潛熱，曾廣泛用于工業制冷系統（如冷庫、化工流程冷卻），但因毒性問題逐漸被氟利昂替代，但仍用于特定大型制冷設備。

二、農業領域

1. 直接施肥

• 氨水可作為液態氮肥直接施用于土壤，提供植物所需的氮元素。但需注意濃度控制，避免燒根或揮發損失。

• 優點：快速補充氮素，促進植物生長；缺點：易揮發，需深施或覆蓋土壤。

農藥與殺菌劑

• 氨水具有弱堿性，可中和酸性土壤，調節pH值，同時抑制某些病原菌生長。

• 稀釋后噴灑于作物表面，可防治蚜蟲、紅蜘蛛等軟體害蟲。

三、實驗室應用

1. 化學分析

• 沉淀劑：與金屬離子（如?Ag